影響化學(xué)平衡的條件教學(xué)設(shè)計

　　一．知識目標(biāo)

　�。�1）懂得有哪些因素對化學(xué)平衡有影響。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。

　�。�2）理解化學(xué)平衡移動原理。

　　二．能力和方法目標(biāo)

　�。�1）通過從濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動原理，培養(yǎng)和訓(xùn)練抽象概括能力。

　�。�2）通過有關(guān)化學(xué)實驗的觀察和分析，提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象能力。

　　三．重點和難點

　　重點和難點是化學(xué)平衡移動原理。

　　1．氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達到如下平衡：

　　Xe(氣)+2F2（氣）XeF4(氣)+ 218kJ

　　下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）。

　�。ˋ）升溫 （B）加壓 （C）減壓 （D）降溫

　　2．乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣） （CH3COOH）2（氣）+Q。

　　現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件為（ ）。

　�。ˋ）高溫 、低壓 （B）低溫、高壓 （C）低溫、低壓 （D）高溫、高壓

　　3．已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(氣)。

　　對于此反應(yīng)的進行能給予正確解釋的是（ ）。

　�。ˋ）銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣

　　（B）銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移

　�。–）銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

　�。―）MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強

　　4．在可逆反應(yīng)：A2（氣）+B（氣） 2AB（氣）+Q 。達到平衡時，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（ ）

　　5．當(dāng)下列反應(yīng)達到平衡時保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學(xué)平衡一定不移動的是（ ）

　　（A）PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣) （B）N2（氣）+3H2（氣） 2NH3(氣)

　�。–）2HI(氣) H2(氣)+I2(氣) （D）C2H4(氣)+H2 （氣） C2H6(氣)

　　6．下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（ ）。

　�。ˋ）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-離子濃度會降低

　　（B）溫度不變時，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會有硝酸鉀晶體析出

　　（C）合成氨工業(yè)中使用較高的反應(yīng)溫度有利于提高氨的產(chǎn)量

　�。―）酯在堿性條件下水解的程度較為完全

　　7．在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（ ）。

　�。ˋ）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳?xì)怏w

　　（C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水

　　8．二氧化碳與赤熱的焦炭的'反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。在密閉容器中當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是（ ）。

　　（A）降低壓強，升高溫度有利于平衡向右移動

　　（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動

　�。–）增大壓強，降低溫度有利于平衡向右移動

　�。―）壓強變化對平衡沒有影響

　　9．我國某地生產(chǎn)的磷塊巖中有兩種形態(tài)的磷酸鈣：a態(tài)和b態(tài)，前者在高溫時穩(wěn)定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（ ）。

　�。ˋ）粉碎后直接使用

　�。˙）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用

　�。–）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用

　�。―）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用

　　10．在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

　　時間（s）

　　濃度（mol·L-1）

　　20

　　40

　　60

　　80

　　100

　　c(N2O4)

　　0.100

　　c1

　　0.050

　　c3

　　a

　　b

　　c(NO2)

　　0.000

　　0.060

　　c2

　　0.120

　　0.120

　　0.120

　　試填空：

　�。�1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________；達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為___________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“>”、“<”、“=”）。

　�。�2）20s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·L-1 ，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol·(L·s)-1。

　　（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____________ mol·L-1。

　　1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

　　10．（1）N2O4 2NO2；60%。c2>c3 = a = b。

　　（2）0.07，0.001500。

　�。�3）0.200。