《離子反應》教學設計

　　【課前自主自記】

　　一、酸堿鹽在水溶液中的電離

　　１．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)。酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生電離，寫出下列物質(zhì)電離方程式：HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl （NH4）2SO4

　�。玻畯碾婋x角度看，電離時生成的陽離子 的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子 的化合物叫做堿；鹽電離則產(chǎn)生金屬陽離子[或銨根（NH4+）]和酸根陰離子。

　　二、離子反應及其發(fā)生的條件

　　1．離子反應： 在溶液中的反應實質(zhì)上是 之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。

　　2．離子方程式：用 來表示反應的式子叫做離子方程式，如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應可用： 來表示。書寫離子方程式可按① 、② 、③ 、④ 四步進行。

　　3．離子方程式的意義：不僅表示 的化學反應，而且表示 的離子反應。如所有的強酸溶液和所有的強堿溶液反應生成可溶性鹽和水都可用 來表示。

　　4．判斷一個離子方程式的正誤

　�、偈欠穹�合反應事實，如銅與鹽酸不能發(fā)生化學反應，寫出的離子方程式自然是錯誤的；

　�、趶娝�、強堿、和絕大部分可溶性鹽有無寫成離子形式；

　�、鄯匠淌絻蛇吺欠駶M足原子守恒；

　　④方程式兩邊是否滿足電荷守恒。

　　5．離子反應發(fā)生的條件及離子共存問題

　　下列幾種情況離子反應能夠發(fā)生，那么這些離子就不能大量共存。

　�、偕�成難溶物質(zhì)。如：Cu2+和OH－不能大量共存：因為這兩種離子會發(fā)生離子反應

　�、谏�成揮發(fā)性的物質(zhì)。如：CO32－和H+不能大量共存：因為這兩種離子會發(fā)生離子反應

　�、凵�成水（難電離的物質(zhì)）。如：H+和OH－不能大量共存：因為這兩種離子會發(fā)生離子反應

　　【考綱點撥】

　�。保�知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

　�。玻�能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽等強電解質(zhì)的.電離方程式；

　�。常�通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。；

　�。矗�初步學會Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見離子的檢驗方法。

　　【自主研究例題】

　　1.下列離子方程式書寫正確的是： （ ）

　　A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ ＋Cl2 ＝Fe3+＋2 Cl—

　　B.碳酸鈉溶液與鹽酸反應CO32— ＋2H+ ＝H2O ＋CO2↑

　　C.鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

　　D.氫氧化鋇溶液和硫酸混合：Ba2+＋SO42―====BaSO4 ↓

　　2.能在溶液中大量共存的一組離子是 （ ）

　　A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—

　　C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—

　　3.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ）

　　A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

　　【我思我疑】

　　【教師點評】

　　【小高考連接】

　　【例1】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是 ①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼是否含碳酸鈣 ④食鹽中是否加碘

　　A．①② B．①④ C．②③ D．③④

　　【例2】在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

　　A、H+、Na+、SO 、Cl- B、Ba2+、NH 、OH-、MnO4-

　　C、Al3+、H+、ClO— 、Br— D、H+、Fe2+、SO 、NO3-

　　【例3】在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（ ）

　　A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－

　　C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—

　　【例4】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

　　A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

　　B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu

　　C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓

　　D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

　　【歸納與思考】

　　【自主檢測】

　　1．下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ）

　　A．K+、Na+、OH－、NO3－ B．Cu2+、Ba2+、Cl－、NO3－

　　C．Na+、Mg2+、OH－、SO42－ D．Fe2+、H+、NO3－、ClO－

　　2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）

　　A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+

　　C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+

　　3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

　　A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

　　C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

　　4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

　　第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

　　第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體。

　　第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g.。

　　根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

　　(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-

　　(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應含有 離子，其物質(zhì)的量濃度為

　　(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為

　　(4)請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求計算過程）

　　(5)綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是

　　A. 該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol

　　B. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

　　C. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

　　D. 該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

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