九年級化學(xué)下冊《常見的酸》教學(xué)設(shè)計(jì)范文
教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。
3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。
科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：
激發(fā)的能力，學(xué)生科學(xué)探索的興趣，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化
3.復(fù)分解反應(yīng)的概念
教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫
實(shí)驗(yàn)與電教：
1、[實(shí)驗(yàn)8－5]～[實(shí)驗(yàn)8－10]
2、投影片
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
什么叫酸、堿、鹽?寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式。
[引入新課]
鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重 要用途，本節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。
[講授新課]
一、出示教學(xué)目標(biāo)
二、鹽酸───氯化氫氣體的水溶液
1.物理性質(zhì)
(1)演示[實(shí)驗(yàn)8－5]，引導(dǎo)學(xué)生觀察并總結(jié)鹽的物理性質(zhì)。
(2)小結(jié)：濃鹽酸是天色，有刺激性氣味和酸味的`液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。
�。恹}酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴) 。）
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽酸跟指示劑的作用
①演示[實(shí)驗(yàn)8－6][實(shí)驗(yàn)8－7]
�、谛〗Y(jié)a:酸堿指示劑的概念
b:填表
(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)
①引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)
�、谛〗Y(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)
(增加CuO＋HCl的實(shí)驗(yàn))
�、傺菔綶實(shí)驗(yàn)8－8]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色
②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實(shí)驗(yàn)）
�、傺菔綶實(shí)驗(yàn)8－9]，現(xiàn)象：氫氧化銅溶解，溶液呈藍(lán)色
②小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)
(增：NaCl＋AgNO3的實(shí)驗(yàn))
①演示[實(shí)驗(yàn)8－10]現(xiàn)象，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
②小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
【九年級化學(xué)下冊《常見的酸》教學(xué)設(shè)計(jì)范文】相關(guān)文章：
酸的和甜的教學(xué)設(shè)計(jì)(15篇)04-03
酸的和甜的教學(xué)設(shè)計(jì)15篇08-31
酸的和甜的教學(xué)設(shè)計(jì)(匯編15篇)04-07
關(guān)于化學(xué)式的教學(xué)設(shè)計(jì)范文（精選3篇）04-27
《背影》的教學(xué)設(shè)計(jì)范文04-09
《散步》的教學(xué)設(shè)計(jì)范文03-30